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用A+.B-.C2-.D.E和F分別表示含有18個電子的六種粒子.請回答: (1) A+的符號是 .B-的符號是 .C2-的符號是 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子.其化學式是 . (3)E是由兩種元素組成的三原子分子.其化學式是 . (4)F分子中含有4個原子.其化學式是 .電子式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結構式是________．

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________．

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是________．

(5)G分子中含有4個原子，呈三角錐型，其分子式是________．

(6)H分子中含有8個原子，其結構簡式是________．

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26.用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符號表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是__________。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是__________，電子式是__________。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是__________。

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用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，
請回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)．
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________．
(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是________．
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________．
(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________．
(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________．

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

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A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

 

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