ClO₂（其中氧元素為-2價(jià)）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（說明：H₂C₂O₄中氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合價(jià)為，ClO₂中氯元素化合價(jià)為；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的元素是；
（3）若有24.5g KClO₃參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
（4）當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí)，求參加反應(yīng)的H₂C₂O₄質(zhì)量．

ClO₂（其中氧元素為-2價(jià)）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

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2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（說明：H₂C₂O₄中氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合價(jià)為______，ClO₂中氯元素化合價(jià)為______；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO₃參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______；
（4）當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí)，求參加反應(yīng)的H₂C₂O₄質(zhì)量．

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是．
A．CS₂中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K₂減�。�