已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣[Ca(ClO)₂＋4HCl(濃)===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O]。某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：

(1)請用字母填寫裝置的連接順序：a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)。

(2)洗氣瓶中所裝液體是________。

(3)在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是________________________________________________________________________

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已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．某同學(xué)為了測定氯氣的體積并驗證干燥氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗氣瓶中所裝液體是______．
（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是______．
（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是______．

已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同學(xué)擬用下列裝置完成下列實驗：①粗略測定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥純凈的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，且漂白是其中HClO的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式_________________________________

（2）標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化劑_______________還原劑_________________

（3）上述實驗裝置B中應(yīng)放的試劑是_____________，作用是_____________

（4）某同學(xué)在某次實驗時稱取漂白粉樣品mg，實驗結(jié)束后讀取量筒中水的體積為VmL，假設(shè)實驗的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，計算該漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分?jǐn)?shù)表示）

（5）細(xì)心的李同學(xué)思考后發(fā)現(xiàn)該實驗對探究實驗結(jié)論，有一處明顯的不足，該不足之處是（你認(rèn)為沒有不足，該空不填寫）__________________________________________________。