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22.C12通人濃氨水發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH396NH4Cl+N2現(xiàn)通人一定量的C12.反應(yīng)后測得有3.40g的NH3被氧化. (1)參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為: , (2)該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 , (3)還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

通入濃氨水發(fā)生反應(yīng):,現(xiàn)通入10.65g,反應(yīng)后測得有1.7g被氧化.

(1)寫出參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比.

(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(3)計(jì)算還原產(chǎn)物的質(zhì)量.

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下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是( 。

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下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是( 。
A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),比較三種單質(zhì)的金屬性
C.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
D.打開盛裝濃氨水的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解氨的某些物理性質(zhì)

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下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中,不正確的是( )
A.根據(jù)物質(zhì)的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B.通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),比較三種單質(zhì)的金屬性
C.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí),說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
D.打開盛裝濃氨水的試劑瓶塞,觀察現(xiàn)象,了解氨的某些物理性質(zhì)

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I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀.

請回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
SO2
SO2
    E
H2SO4
H2SO4
    G
Cu2O
Cu2O

(2)工業(yè)上B制備D在
接觸室
接觸室
設(shè)備中進(jìn)行.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
K=23.8
K=23.8
L?mol-1,若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,平衡
向右
向右
(填“向左”、“不變”、“向右”)移動(dòng),氧氣的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
,(填“升高”“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”“不變”或“減小”)
II、“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中使用的亞甲基藍(lán)(C16H18ClN3S?3H2O)是一種氧化還原型指示劑,其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色:
氧化型(藍(lán)色)+ne-還原型(無色)
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中,滴加亞甲基藍(lán)指示劑(藍(lán)色),塞上瓶塞,溶液呈藍(lán)色;靜置一段時(shí)間,溶液褪色;振蕩后,溶液又呈藍(lán)色;再靜置,又變無色;再振蕩,又變藍(lán)色…
(1)上述溶液由藍(lán)色變無色的過程中,亞甲基藍(lán)被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”,下同),其中
還原
還原
劑是
葡萄糖
葡萄糖
(填物質(zhì)名稱).
(2)上述溶液由無色變藍(lán)色的過程中,亞甲基藍(lán)被
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”,下同),其中氧化劑是
氧氣
氧氣
(填物質(zhì)名稱).

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