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（10分）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上可用作外科消毒劑。

（1）寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式__________________。

（2）將雙氧水加入到酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色褪去，此時H₂O₂表現(xiàn)出________性，對應(yīng)的產(chǎn)物是_________

（3）雙氧水具有弱酸性和強氧化性（漂白性）。向含酚酞的NaOH溶液中加入雙氧水，紅色褪去。為了確認(rèn)H₂O₂所表現(xiàn)的性質(zhì)，在上述實驗的基礎(chǔ)上應(yīng)進一步實驗：_____________________________________________________

（4）由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能與強堿作用生成正鹽或酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式： _______________________________________________________________。

（5）久置的油畫白色部分（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（8分）過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。
⑴下列說法正確的是_________

過氧化氫()俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為)，該晶體具有和的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：在0～5℃下，在飽和的溶液中，先后加入、穩(wěn)定劑(和)和異丙醇(一種有機物，常溫下呈液態(tài))，經(jīng)充分反應(yīng)，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

(1)固體采用作載體的理由是________。

(2)反應(yīng)控制在0～5℃下進行的原因是________。

(3)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成不溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________。

(4)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是________。

A．

B．

C．鹽酸

D．NaCl

某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該同學(xué)查閱了資料：“過氧化氫(H₂O₂)是一種無色粘稠液體，有較強的氧化性，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性．過氧化氫貯存時會分解為水和氧氣．如在它的水溶液中加入少量二氧化錳，可以極大地促進它的分解．因此實驗室里常用過氧化氫來制取氧氣．”據(jù)此，該同學(xué)對溶液褪色的原因作出了兩種假設(shè)，然后他又通過設(shè)計一個簡單的實驗，對這兩種假設(shè)作了驗證，證實有一種假設(shè)可能是錯誤的．

請回答：

(1)該同學(xué)作出的兩種假設(shè)是什么？________

(2)該同學(xué)設(shè)計了一個什么實驗來證實其中一種假設(shè)可能是錯誤的？(說出該實驗的方法及根據(jù)哪些現(xiàn)象作出判斷)________

鈉的化合物在生產(chǎn)和生活中起到重要的作用。請回答下列問題：

（1）碳酸氫鈉俗稱        ，水溶液呈     性。碳酸氫鈉粉末可用于治療胃酸（0.2%-0.4%       的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式是                                              ；

（2）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃溶液，      （填“能”或“不能”）用足量的澄清      石灰水，原因是                                         （用離子方程式表示）；        等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比            ；

（3）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)      明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                 ；若有       5.6L水蒸氣通過一定質(zhì)量的過氧化鈉粉末后，氣體體積減小到4.48 L，則氣體的成分是                     ，氣體的總質(zhì)量是               。（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）