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A: 陰極:Cu2++2e=Cu B: 陽極:2Cl--2e=Cl2 ↑ (2)加少量NaOH的作用是 增強溶液的導電性 . (3)在A.B.C.D產(chǎn)生的生成物的物質的量之比為: 2:2:2:1 . (4)負極 NH2-NH2 +4OH-==4H2O+N2 , 正極 O2+2H2O+4e=4OH- . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?豐臺區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固體混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，陽極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（5）下列關于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．

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用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生的反應是
[     ]
A．陰極：2H++2e- = H2↑ 陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
B．陰極：2H++2e- = H2↑ 陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e- = Cu 陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D．陰極：Cu2++2e- = Cu 陽極：2Cl- - 2e- = Cl2↑

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用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（　�。�
A．陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu        陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-=Cu        陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

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用Pt做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是


  1. A.
    陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
  2. B.
    陰極：2H++2e-＝H2↑陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
  3. C.
    陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
  4. D.
    陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑

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（2010?天津一模）用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（　　）

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