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（14分）已知：化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，A可用于玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)，B可用于制作光纖，G的組成元素與D相同。這些化合物之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：

（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。

（2）化合物C的化學(xué)式為         ，其水溶液的pH          7（填“＞”或“＜”）。

（3） 700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：

  G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

① 反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝              mol/(L·min)

② 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H₂O，到達(dá)平衡時(shí)，

n(D)＝             mol。

③ 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為             反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（14分）已知：化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，A可用于玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)，B可用于制作光纖，G的組成元素與D相同。這些化合物之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。
（2）化合物C的化學(xué)式為        ，其水溶液的pH         7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：
G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

（14分）已知：化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，A可用于玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)，B可用于制作光纖，G的組成元素與D相同。這些化合物之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：

（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素             。

（2）化合物C的化學(xué)式為         ，其水溶液的pH          7（填“＞”或“＜”）。

（3） 700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：

  G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

① 反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝              mol/(L·min)

② 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H₂O，到達(dá)平衡時(shí)，

n(D)＝              mol。

③ 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為             反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （填序號(hào)）。

a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

b． 混合氣體的密度不變      c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

        ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填序號(hào)）。

a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度      

d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為           ，此時(shí)的溫度為           。以CH₃OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）圖一表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

圖二是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                              。