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(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：      。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為      。

③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣    B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑                D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為       。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①合成反應(yīng)的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

則

(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO₃^2-   HSO₃^－        B．HCO₃^－  HSO₃^－       
C．SO₃^2-   HCO₃^－       D．H₂SO₃    HCO₃^－
（3）吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

(10分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO₄固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是      。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是      ，第二次水洗的主要目的是    。
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后    （填標(biāo)號(hào)）。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是      。
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO₄的目的是     。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是      （填標(biāo)號(hào)）。
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是      （填標(biāo)號(hào)）。
a．30℅  b．40℅   c．60℅   d．90℅
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏  (填“高”或“低”)， 原因是             。

（13分）

（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因?yàn)?u>                                  。

（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量        （填較高或較低）。

（3）不含中子的核素的核組成符號(hào)為           。

（4）ⅥA族氫化物中沸點(diǎn)最低的是             （寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備      材料的元素；在     

中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素。

（6）下列選項(xiàng)中，隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是               （填序號(hào)，后同）；其中，起決定性作用的是          

A．原子核外電子排布，B．原子半徑，C．主要化合價(jià)，D．元素的金屬性或非金屬性。

    （7）下列核素中，用于考古時(shí)測(cè)文物年代的是        （填序號(hào)）。

A．²H和³H，   B．¹⁴C，   C．²³⁵U。

（8）下列實(shí)驗(yàn)中，可產(chǎn)生白煙的是        （填序號(hào)）。

A．氫氣與氯氣反應(yīng)，B鈉與氯氣反應(yīng)。

（9）下列反應(yīng)中，更劇烈的是        （填序號(hào)）。

A．鈉與水反應(yīng)，B．鉀與水反應(yīng)。

（10）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯橙紅色的是        （填序號(hào)）。

A．溴化鈉溶液，B．碘化鉀溶液。

（11）用電子式表示MgCl₂的形成過(guò)程                      。