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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫(xiě)出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱(chēng)光氣，分子中A原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是___________，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是_____（填序號(hào)）：

a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷EB晶胞如下圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數(shù)為_(kāi)____，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________________________________________。

⑸現(xiàn)有含F(xiàn)的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數(shù)為6的配合物（配離子難電離）。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為FD₃?6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測(cè)溶液，各滴入足量的AgNO₃（aq），原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的2/3 。則紫色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是           （填序號(hào)）；

①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。

說(shuō)明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿(mǎn)，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是            （填序號(hào)）；

①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)₄屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B₂A₄分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                            。

說(shuō)明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P¹。

（2）電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl₄、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)₄應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp³雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿(mǎn)，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH₂＝CH₂中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。