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18．某同學(xué)欲制取少量的硝酸銅.采用下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.若制取等量的硝酸銅.消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是( ) A．用Cu (OH)2與濃硝酸反應(yīng)制取 B．用銅與稀硝酸反應(yīng)制取 C．用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取 D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖1、圖2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用圖1裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的；實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：
 
，冷卻水從
 
口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，其中圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
，
 
．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖3．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，該同學(xué)應(yīng)稱量
 
gNaOH．
（7）在配制過(guò)程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
；量筒取用濃H2SO4的體積為
5.4mL
5.4mL
．
（2）填寫(xiě)下列操作步驟：
①將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
防止液體飛濺
防止液體飛濺
．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
③加水至距刻度
1～2cm
1～2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：
②
②
．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將
偏高
偏高
；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
無(wú)影響
無(wú)影響
；操作③中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
偏高
偏高
．

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某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填寫(xiě)下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為
13.6mL
13.6mL

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
20
20
mL量筒量�。�
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的
燒杯
燒杯
里，并不斷攪拌，目的是
混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散
混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散
．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度
1-2cm
1-2cm
處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：
溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
操作②中量取溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將
偏低
偏低
；
若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將
無(wú)影響
無(wú)影響
；
操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將
偏高
偏高
．
若定容時(shí)，加水過(guò)多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將
偏低
偏低
．

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實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有
燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH
20.0
20.0
g．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4
27.4
g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
查漏
查漏
．
（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
④⑤
④⑤
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、
定容
定容
、搖勻；
（2）某同學(xué)欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4
27.4
g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出
10.6
10.6
 g Na2CO3．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒插在了刻度線以上的位置
偏低
偏低
；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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