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(M3模塊必做.M1和M2選做) 解.(1)設起始時總物質的量為1mol.其中為x mol.為. (2) 為0.4mol.為0.6mol n=2:3 反應前后.氣體總質量為一定值.則有 的轉化率為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。若N2、H2起始時總物質的量為1mol，求該合成氨廠N2的轉化率。

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在密閉容器中，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），N2和H2起始的量分別為2mol和6mol，達到平衡時H2的轉化率30%．若從氨氣開始進行化學反應，在相同條件下欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3物質的量和NH3的轉化率分別是（　　）

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精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關系為
 
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。

（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。

（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。

寫出SO2電極的電極反應式__________________________。

（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：

①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。

②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是

_________（填序號）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d．在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

 

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