將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%.10%的硫酸溶液等體積混合.所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A.大于30% B.小于30% C.等于30% D.無(wú)法判斷【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％、10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.
大于30％
B.
小于30％
C.
等于30％
D.
無(wú)法判斷

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％、10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．	大于30％
B．	小于30％
C．	等于30％
D．	無(wú)法判斷

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用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵．在10℃和50℃時(shí)，F(xiàn)eSO₄在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g．常溫下，從溶液析出的晶體是FeSO₄·7H₂O．現(xiàn)取200mL0.500mol/LH₂SO₄溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過(guò)濾．濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶體．

(1)

若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是________．
[　　]
A．	會(huì)降低反應(yīng)速率
B．	會(huì)減少綠礬產(chǎn)量
C．	需要加熱才反應(yīng)
D．	將增大反應(yīng)體系的pH

(2)

反應(yīng)15min后過(guò)濾，其目的是________．

(3)

濾液中除FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________．它是由________而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是________．

(4)

設(shè)H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時(shí)，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明．(50℃時(shí)，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36g/cm³)

(5)

若要計(jì)算在80℃下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0mL，再冷卻至10℃時(shí)，所得到的FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______(填編號(hào))．
[　　]
A．	前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．	還需要提供10℃時(shí)飽和溶液的密度：1.42g/cm³
C．	還需要提供80℃時(shí)溶液的密度：1.30g/cm³
D．	還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0mL

(6)

根據(jù)第(5)小題你的選擇項(xiàng)(如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù))計(jì)算從80℃50.0mL溶液冷卻至10℃時(shí)結(jié)晶析出的FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量．(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失）．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬質(zhì)量（g）	金屬狀態(tài)	c（H₂SO₄）（mol/L）	V（H₂SO₄）（mL）	溶液溫度（℃）		金屬消失的時(shí)間（s）
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊
7	0.10	絲	1.0	50	35	數(shù)據(jù)模糊	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	數(shù)據(jù)丟失	44	40

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)主要是探究

金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度

對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為

℃．推測(cè)的依據(jù)是

等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失。)

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反應(yīng)前	反應(yīng)后	金屬消失的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊
7	0.10	絲	1.0	50	35	數(shù)據(jù)模糊	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	數(shù)據(jù)丟失	44	40

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究________________因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為_(kāi)____________℃。推測(cè)的依據(jù)是_____________。

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將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％、10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為