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試寫(xiě)下列化學(xué)用語(yǔ): (1)H2O2的電子式 (2)MgCl2的電子式 . (3)NH4Cl的結(jié)構(gòu)式 (4)乙烷的結(jié)構(gòu)式 (5)甲烷的鍵角是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．

（1）T₁℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為

．
（2）圖中P₁

P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v_正（H₂） D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是

．
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，試寫(xiě)出由CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式

．
（7）以甲醇、CO₂、空氣、熔融鹽K₂CO₃組成燃料電池，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．

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Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）

2SO₃（g）△H＜0

（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

15～20min和25～30min

．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的量

（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO₃的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)猓鶕?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是

（填寫(xiě)字母序號(hào)）

A．SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣（主要成分：CO、H₂ ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫(xiě)出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1

．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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（1）熊去氧膽酸（化學(xué)式C₂₄H₄₀O₄）可治療膽結(jié)石．
①熊去氧膽酸屬于

有機(jī)物

（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）．摩爾質(zhì)量為

392gmol^-1

．每1mol熊去氧膽酸含有

2.408×10²⁴

個(gè)氧原子．
②熊去氧膽酸具有以下性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是

．
A．白色粉末 B．熔點(diǎn)200-204℃，易溶于乙醇 C．可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）完成下列化學(xué)用語(yǔ)
①鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在工業(yè)上金屬鈉可以與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)，置換出不活潑的金屬鈦

4Na+TiCl₄=4NaCl+Ti

②金屬鈉和鉀（K）屬于同一類活潑的金屬，寫(xiě)出與水反應(yīng)

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

③在實(shí)驗(yàn)室，氯氣的尾氣吸收原理是

2Cl₂+2NOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

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甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－¹在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A．溫度：T₁ < T₂<T₃

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H= + 41.3 kJ·mol^－¹ ，試寫(xiě)出由

CO₂和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式。

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甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。