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將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容

器中，發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。達到平衡后，將容器中的混

合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過某溶液吸收

O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留

一位小數(shù)）請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率_______（用百分數(shù)表示）。

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內(nèi)再充入N₂    B. 向裝置內(nèi)再充入O₂

C. 改變反應的催化劑     D. 升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。
A.SO₂和SO₃濃度相等
B.SO₂的百分含量保持不變
C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
D.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。
A. 向裝置內(nèi)再充入N₂     B. 向裝置內(nèi)再充入O₂
C. 改變反應的催化劑      D. 升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率
（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內(nèi)再充入N₂     B. 向裝置內(nèi)再充入O₂

C. 改變反應的催化劑      D. 升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內(nèi)再充入N₂     B. 向裝置內(nèi)再充入O₂

C. 改變反應的催化劑      D. 升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？