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(8分)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為
(標準狀況)。試計算：
(1)用雙線橋法分析該反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。
(2)反應過程中被還原硫酸的物質(zhì)的量。
(3)若將反應后的溶液稀釋至
，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。
濃硫酸與銅在加熱時，可發(fā)生反應，放出使紫色石蕊試液________或使品紅溶液________的氣體．說明生成的氣體是二氧化硫．該反應方程式為________．常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁________，但在受熱時，濃硫酸不僅能夠與鐵、鋁反應，還能與絕大多數(shù)金屬反應．紅熱的木炭與濃硫酸的反應方程式：________．
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| A、是氧化還原反應 |
| B、濃硫酸是還原劑 |
| C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 |
| D、反應中Cu發(fā)生了氧化反應 |
在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：
2H2SO4（濃）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
A．是氧化還原反應 B．銅是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 D．反應后銅元素的化合價降低
在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
| A．是氧化還原反應 | B．濃硫酸是還原劑 |
| C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 | D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應 |
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