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用貝殼、海水為原料通過下列反應：
①CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③Ca（OH）₂+MgCl₂（海水）═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
從海水中提取氯化鎂，其中沒有涉及的反應類型是（　　）

從稀鹽酸、CaCO₃、CaO、Mg、H₂O、BaCl₂溶液、AgNO₃ 溶液中造出適當物質（每種物質只能用一次），按下列要求各寫一個化學方程式．
（1）有堿性氧化物參加的化合反應：
（2）有兩種氧化物生成的分解反應：
（3）有氣體生成的置換反應：
（4）有白色沉淀生成的復分解反應：．

下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）

（2011?楊浦區(qū)一模）海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO₃，其主要成分屬于（酸、堿、鹽）．
（2）操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，玻璃棒的作用是．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂

電解

Mg+．
（4）寫出第①、②兩步反應的化學方程式：①，②．

海水中鎂的含量一般為1.28g?L^-1，總儲量約為2×10¹⁵t，某鎂冶煉廠利用海水制鎂，其工業(yè)流程如下：

根據上述流程圖，回答下列問題：石灰窯中發(fā)生反應的化學方程式為．
消化池中發(fā)生的反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消化池的周圍有較多明顯的安全警示標志，嚴禁非專業(yè)人員進入，其原因是；寫出設備A和B中反應的化學方程式A：；B：．
設備C中產生的氯氣不能排放到空氣中，而要循環(huán)使用，其原因是：①氯氣有毒，排入空氣會污染環(huán)境；②．