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（1）用5.0 mol·L^-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是                        （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是               （填儀器名稱）

（2）在配制過程中下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）       

①準確取出濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用容器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

（3）現欲配制500mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，需要          mL 5.0 mol·L^-1的NaOH溶液，

需要             的容量瓶。

（4）若配制溶液時需要用固體NaOH，則需要NaOH的質量為              。某同學實際配置的NaOH溶液的濃度為0.08 mol·L^-1，原因可能是以下           （填編號）

A：使用濾紙稱量氫氧化鈉固體          B：容量瓶中原來存有少量水

C：溶解后的燒杯未經多次洗滌          D：膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

現欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO₄）溶液，試求：

(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO₄溶液配制，則需要該溶液多少毫升？

(3)若用膽礬（CuSO₄ 5H₂O）配制，則需要膽礬的質量是多少？

(12分) Ba^2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba^2＋的濃度。

（1）現需配制250mL 0.100mol·L^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲      。

（2）配制上述溶液需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為       ▲      g。

（3）另取廢水40.00mL，控制適當的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba^2＋的物質的量濃度為多少？