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在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：

（1）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認為呈線性關系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關系式（請用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入過量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用

去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應方程式                 。

（2）用標準溶液滴定時所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計算試樣中Pb₃O₄的質量分數(shù)。(Pb的相對原子質量為207.2)

原電池中發(fā)生的化學反應屬于   (19)      ，原電池將  (20)     能轉化為(21) 能。在Cu-Zn原電池中，Zn片作  (22)  極，發(fā)生   (23)  反應，電極反應    (24)      ；Cu片作 (25) 極，發(fā)生 (26)   反應，電極反應   (27)           。

下表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題。

21. 第3周期中金屬性最強的元素是                （填元素名稱）。

22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                   。

23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                   （填化學式）。

24. Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是          。

25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應，冶煉某些難熔金屬，寫出

該反應的一個化學方程式                        。

26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是 。