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Fe(OH)₃膠體在生活中有重要應用，利用FeCl₃和沸水反應制備的Fe(OH)₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關問題：
(1)實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。
(2)檢驗溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用實驗的方法證明膠體和Cl^－已經(jīng)分離？___________________________。
(5)鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液最簡單的方法是_________________________________。
(6)高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。

(08福州八中質(zhì)檢)（Ⅰ）（8分）實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   （1）制取Fe(OH)₃膠體的離子反應方程式是                             ，

用        （方法）可將Fe(OH)₃膠體精制。

   （2）將制取的Fe(OH)₃膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是           

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過濾紙

E．發(fā)生丁達爾效應                             F．呈紅褐色

（Ⅱ）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時反應處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                                   

（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為              

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相同，則a、b、c應滿足的關系為：         

  (1)實驗室中，制取Fe(OH)₃膠體的操作是_______________________ _____________________，反應的化學方程式是__________________________，證明膠體已經(jīng)制成的方法是______________________________。

(2)已知Fe(OH)₃膠粒帶正電荷。Al(OH)₃膠粒也帶正電荷，而H₂SiO₃膠粒帶負電荷，則下列實驗的現(xiàn)象分別是：

①Fe(OH)₃膠體和Al(OH)₃膠體混合：________；

②Fe(OH)₃膠體和H₂SiO₃膠體混合：__________。

(3)已知Al(OH)₃膠體能夠凈水，則Fe(OH)₃膠體__________(填“能”或“不能”)凈水。

（2）已知Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，Al（OH）₃膠粒也帶正電荷，而H₂SiO₃膠粒帶負電荷，則下列實驗的現(xiàn)象分別是：

①Fe（OH）₃膠粒和Al（OH）₃膠�；旌希篲__________________________________________。

②Fe（OH）₃膠粒和H₂SiO₃膠�；旌希篲______________________________________________。

（3）已知Al（OH）₃膠粒能夠凈水，則Fe（OH）₃膠粒_______（填“能”或“不能”）凈水。