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19．己知?dú)淞蛩?H2S)是弱酸.它與FeC13溶液間的反應(yīng)方程式為: FeCl3+ H2S = FeCl2+ S↓+ HCl (1)請(qǐng)配平以上方程式并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向.數(shù)目. (2)把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式: . (3)若反應(yīng)后所得溶液的體積為100mL.其中C(HCl)=0.2mol/L.則參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是                             (    )

A．①②③       B．②③④        C．③④⑤       D．①⑤

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下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑥C、①②③⑤D、②④⑥

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下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�

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下列事實(shí)能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫C、氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸D、硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)

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下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用B、氫硫酸是弱酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸C、稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng)D、將SO2通入氫硫酸中，溶液變渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性

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