題目列表(包括答案和解析)
(14分) 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制960mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
|
|
a |
b |
c |
d |
e |
|
砝碼大小/g |
100 |
50 |
20 |
10 |
5 |
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。
有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。請完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
|
實驗 編號 |
NaOH溶液的濃度/(mol·L－1) |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL |
待測CH3COOH溶液的體積/mL |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是
________________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。
③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
(10分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終點?
。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
(10分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 | |
| B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
| D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
(10分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終點?
。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)