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12．有兩種單質(zhì)氣體X2和Y2的混合氣體100 mL.在光照條件下充分反應(yīng).生成Z.恢復(fù)到原狀況時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體體積仍是100 mL.下列說法一定正確的是 A．X2氣體過量 B．X2和Y2的體積均為50 mL C．Z是雙原子分子 D．以上說法均不對(duì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、

0．4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

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某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4 mol/L、0.7 mol\L0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

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某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�
A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符號(hào)）；四種離子半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填離子符號(hào)）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示．兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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（2013?江蘇三模）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上以甲烷為原料制取氫氣用于合成氨．有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．
（2）氨氣與二氧化碳反應(yīng)可生成尿素[CO（NH2）2]，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
；反應(yīng)中的氨碳比和二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，則氨碳比最好控制在
4.0
4.0
（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
氨碳比小于4.0時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率太低
氨碳比小于4.0時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率太低
．
（3）肼與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g?L-1，且其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體．該氫化物分解的化學(xué)方程式為
2HN3?3N2+H2
2HN3?3N2+H2
．
（4）以肼為原料的堿性燃料電池的電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾氣中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，產(chǎn)生了15.6mol氮?dú)�，則此尾氣中NO與NO2的體積比為
9：1
9：1
．

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