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碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：



（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為______；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為______，溶液2應為______．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是______．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為______．
實驗時，錐形瓶中產生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時水浴的溫度不能超過______℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有______（填化學式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的______極區(qū)產生，原因是______．

（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為，溶液2應為．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為．
實驗時，錐形瓶中產生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時水浴的溫度不能超過℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有（填化學式）．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氫銨	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氫鈉	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化銨	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的極區(qū)產生，原因是．

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式．
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H₂的轉化率=．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應的曲線是（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表

時間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH₄）=．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．mol CO、mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．



①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式______．
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H₂的轉化率=______．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是______（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表

時間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH₄）=______．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是______（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．______mol CO、______mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．