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下列實驗操作與對應的反應現(xiàn)象或原理正確的一組是（?? ）

選項????????????? 實驗操作????????????? 現(xiàn)象或原理

A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置????????????? 溶液分層，下層呈紫紅色

B????????????? 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解????????????? 濃鹽酸氧化性強于濃硝酸

D????????????? 將40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液????????????? 溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol﹒L-1

(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

(6分)下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8 mg·kg^－1。計箅每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質(zhì)的量為　    　mol，該“加碘食鹽”的含碘量為　       　mg·kg^－1。

(2)將5.0 g該“加碘食鹽”溶于水中配成100 mL溶液，該溶液中IO離子物質(zhì)的量濃度為

                mol·L^－1。

(1)寫出H₂在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應的化學方程式。

①CuO+H₂Cu+H₂O，②____________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O。

____________________________________________________________________。

(3)若將10.0 g CuO在高溫下與H₂發(fā)生反應，反應結束后測得剩余固體質(zhì)量為8.4 g，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol·L^-1 H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反應，則V的取值范圍為________________________________________________。

(1)濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)反應后剩余Zn粉的質(zhì)量。