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已知H2S的溶液導(dǎo)電能力很弱.請(qǐng)寫(xiě)出2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓離子方程式: . 是氧化劑. 是還原劑.氧化產(chǎn)物是 .還原產(chǎn)物是 .標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)為7

B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大

C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)

D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小

 

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已知H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫(xiě)出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式：_____________，其中___________是氧化劑，________________是還原劑，___________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物。

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在一定溫度下，難溶電解質(zhì)FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe2+＋S2－．在一定溫度下，當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＞Ksp時(shí)，溶液呈過(guò)飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)c(Fe2+)·c(S2－)＜Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，計(jì)算：

(1)已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18 mol2·L－2，求此溫度下FeS的溶解度．(設(shè)該飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)已知H2S的飽和溶液中在常溫下c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：c2(H+)·c(S2－)＝1.0×10－18 mol2·L－2．在該溫度下，將適量FeS投入H2S的飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫(xiě)出A與C形成的10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式：
 
．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
；用電子式表示D2C形成過(guò)程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號(hào)分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫(xiě)出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫(xiě)出它的電子式
；560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫(xiě)出乙燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．

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