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13．復分解類型的離子反應發(fā)生條件是“有沉淀.氣體或難電離物質生成 .下列反應能進行的是 ( ) A．NaCl + HNO3 = NaNO3 + HCl B．NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O C．CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HCl D．NaHCO3 + CaCl2 = Ca(HCO3)2 + 2NaCl 14a．將標準狀況下3.36 L的HCl 氣體完全溶于一定量的水中.得鹽酸溶液300 mL .則此鹽酸溶液的物質的量濃度為 ( ) A．5 mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．11.2 mol·L-1 14b．將標準狀況下a L的NH3 氣體完全溶解在1 L水中.所得溶液的密度為ρg·cm-3 .則該溶液的物質的量濃度為 ( ) A．a / 22.4 mol·L-1 B．aρ/ mol·L-1 C．1000 aρ/ mol·L-1 D．aρ/ mol·L-1 15a．下列離子方程式的書寫中不正確的是 ( ) A．NaOH溶液與稀HNO3溶液的反應 H+ + OH- = H2O B．Fe 與稀HCl溶液的反應 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 ↑ C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D．Na2CO3溶液與足量鹽酸的反應 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 15b．下列離子方程式的書寫中正確的是 ( ) A．FeCl3溶液與Cu反應 2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe B．NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性2H+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = 2H2O + BaSO4 ↓ C．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D．金屬鋅與稀HNO3溶液反應 Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ 16a．將標準狀況下4.48 L的CO2通過足量的固體Na2O2后.固體的質量增加了多少( ) A ．5.6 g B．3.2 g C． 8.8 g D．2.8 g 16b．把標準狀況下4.48 L的CO2通過一定量的固體Na2O2后.收集到標準狀況下3.36 L氣體.則這3.36 L氣體的質量是 ( ) A．6.0 g B．5.6 g C． 3.2 g D．4.8 g 第Ⅱ卷 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生物體中有許多含過渡金屬離子的蛋白，其中有些金屬蛋白在一定條件下能夠吸收、釋放氧氣以供機體生命活動之需。這些天然載氧體的結構較復雜。研究發(fā)現(xiàn)，某些簡單配合物也具有類似的載氧性質，可用作載氧體的模型化合物。研究較多的是鈷（II）配合物。制備模型化合物的方法如下：水楊酸（鄰羥基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反應，生成黃色晶體人通入氮氣，加熱，待黃色晶體溶解后，緩慢地加入醋酸鈷，生成棕色沉淀。繼續(xù)加熱并攪拌，沉淀全部轉變?yōu)榘导t色B后，冷至室溫，撤去氮氣，濾出結晶，干燥之B是二聚體，在室溫下穩(wěn)定，不吸收氧氣。但B在某些溶劑中可與溶劑L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧氣形成暗黑色的分子氧加合物C。C在氯仿或苯中有細微氣泡放出，并轉變?yōu)榘导t色。載氧試驗結果： 360 mg樣品B 在 15℃，  102.9kPa及飽和水蒸氣壓 1．2 kPa下，吸收 O2（設為理想氣體） 12．90cm3。

3－1．寫出A的化學式。

3－2．計算載氧試驗中，Co 與被吸收氧氣的物質的量之比。

3－3．畫出C的結構示意圖。

3－4．寫出C在氯仿中的反應方程式。

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