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25．某金屬單質能與濃硝酸反應若每有0.25mol該單質反應就消耗1mol HNO3.則該單質元素被氧化后的化合價可能是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某金屬單質能與濃硝酸反應。若每有0.25mol該單質反應就消耗1mol HNO3，則該單質元素被氧化后的化合價可能是

A．+1          B．+2      C．+3          D．+4

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A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質的量的Na2O2，恰好使G轉化為B，寫出該反應的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實驗室制取C的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×1023個．請按照要求填空：
實驗步驟 實驗現象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學方程式表示）

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