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(1)N≡N,,Fe. CH4,NH3,NH3+H+= NH4+ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（　　）

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（2013?樂山三模）下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　　）
選項 理　　　由 結(jié)　　　論
A 鍵能：N≡N＞Cl-Cl 單質(zhì)沸點：N2＞Cl2
B 分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH
C 元素的非金屬性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4
D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 還原性：Fe2+＞Cu

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用陽極X和陰極Y電解N的水溶液，通電一段時間后仍為N溶液，再加入M，電解液N能恢復(fù)到電解前狀態(tài)的是：
組號 X Y N M
A C Fe KCl 鹽酸
B Pt Cu CuSO4 Cu（OH）2
C C Cu H2SO4 H2O
D Ag C AgNO3 AgNO3固體
（　�。�

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（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是       　        。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

 

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（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　        。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           。

 

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