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⑴42．6% ⑶14．5g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c ）與時(shí)間（t）關(guān)系如下所表示：
t/c 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（mol/L） 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20
c（B）（mol/L） 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88
c（C）（mol/L） 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42
下列說(shuō)法正確（　　）

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等物質(zhì)的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．6∶7∶5　　   B．1∶1∶1　　  C．35∶30∶42　　 D．3∶5∶4

 

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工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為       　　              。

酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

                

圖1： SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系   　    圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為             （不需計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

　 B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

　 C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。

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氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，要求在室溫時(shí)給它稍加壓容易液化，一減壓(打開(kāi)閥門(mén))就容易氣化，并易燃燒，下列有機(jī)燃料中較好的滿足這一要求的是（　）

分子式　　　　　　　　  C2H6　　　　　　　　　　 C3H8　　　　　　　　　　  C4H10　　　　　　　　    C5H12

熔點(diǎn)/℃　　　　　　　　 -183.3　　　　　　　　  -181.7　　　　　　　　   -138.4　　　　　　　　  -129.7

沸點(diǎn)/℃　　　　　　　　 -88.6　　　　　　　　    -42.1　　　　　　　　    -0.5　　　　　　　　　　  36.1

編號(hào)　　　　　　　　　　  A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

 

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