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36．向300mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體.充分反應(yīng)后.在減壓低溫下蒸發(fā)溶液.得到白色固體A.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴由于CO2通入量不同.所得到的白色固體的組成也不同.試推斷有幾種可能的組成.并分別列出. 編 號(hào) ① ② ③ ④ A物質(zhì)的組成 ⑵若通入CO2氣體為22.4L.得到95g的白色固體.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的.其質(zhì)量各為多少?所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論或解釋 ① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1
KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．		 常溫下
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）		 ③ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和
Cu片，前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體		 還原性Al＜Cu ⑥ BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差 BaSO4是弱電解質(zhì)

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五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價(jià) +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
b
b
（填序號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
．一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為
+3
+3
．

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（2011?東城區(qū)模擬）從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論或解釋
① 將40g NaOH溶于1L蒸餾水中 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀． 常溫下，S（AgCl）＜S（AgI）
③ Mg（OH）2難溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解顯酸性，Mg（OH）2與H+發(fā)生反應(yīng)
④ 某鹽NaX溶液pH＞7 酸HX為弱酸
⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+
⑥ 向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體 還原性Al＜Cu
⑦ BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差 BaSO4是弱電解質(zhì)

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如圖實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．請(qǐng)完成：
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（1）實(shí)驗(yàn)室用圖甲制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）圖乙是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)制備氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．把濃氨水滴入試管里，立即可觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．
將圖乙中收滿(mǎn)NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖丙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)先已吸入2mL水，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某項(xiàng)性質(zhì)．
①下面是某同學(xué)關(guān)于該化學(xué)小組能用圖乙制取NH3的原因分析，符合科學(xué)性原理的是
 
（填序號(hào)）
A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH4Cl使平衡向左移動(dòng)
C．NaOH溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會(huì)有部分NH3放出．
D．NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3
②圖乙中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）；
③如何判斷圖乙中燒瓶已收滿(mǎn)NH3？
 
．
④圖丙中隨膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；說(shuō)明NH3
 
的性質(zhì)．

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如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；燒杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色
加深
加深
；簡(jiǎn)述理由
NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，
NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深，
．
（2）B瓶中氣體顏色
變淺
變淺
；簡(jiǎn)述理由
NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺．
NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺．
．

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