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用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4％的精制食鹽水1000 g，電解后殘液的密度為1.20 g/mL。將產(chǎn)生的H₂、Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸180 g，已知H₂、Cl₂的利用率均為90％。計(jì)算：

（1）制得氯化氫__________mol；

（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____________ g；

（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度___________mol/L（保留兩位小數(shù)）。

(4分)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³.

（1）將____________升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________