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明礬［KAl(SO4)2·12H2O ］是無色晶體.可溶于水.常用作凈水劑.某研究小組通過下列流程用明礬來制取硫酸鉀.試根據(jù)操作流程回答有關問題: (1)明礬在天然水中生成 Al(OH)3 3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來.使水澄清.可利用 來區(qū)分膠體和溶液. (2)明礬溶液與a反應.該反應的化學方程式是 . (3)物質b的化學式是 ,加入過量c的目的是 . (4)操作①的名稱是 ,操作②和③中都需用到的玻璃儀器是 . (5)若用94.8 g 明礬進行上述實驗.理論上至少可以制得 g硫酸鉀晶體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中，正確的是

A.22.4L HBr氣體中，含有NA對共有電子

B.在SiO2+2CSi+2CO↑的反應中，每當有1mol氣體生成，就有4N4 個電子轉移

C.在1L明礬［KAl(SO4)2?12H2 O］溶液中，若n(Al3+)=0.2 NA時，則c(SO)＞0.4mol?L-1

D.分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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下列各組物質按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是（　�。�

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向混濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（　�。�

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下列說法不正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B、在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C、用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D、工業(yè)實際生產金屬鎂可由電解熔融的MgO得到

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鐵、銅及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，氧化產物為
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
，若有3mol FeS2參加反應，轉移電子的物質的量為
32mol
32mol
．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO4?7H2O）一起凈水，其原理為
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在右圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向．
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-，
O2+2H2O+4e-=4OH-，
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為
3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時正極反應式為
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
．
用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，當電路中通過0.1mol 電子時，被電解溶液的pH為
0
0
（溶液體積變化忽略不計）．
（5）氧化亞銅是一種半導體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
．

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