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（2013?淄博二模）海水是豐富的資源寶庫(kù)，從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：
①Na₂CO₃溶液  
②HCl（鹽酸） 
③Ba（OH）₂溶液，這三種試劑的添加順序是（填序號(hào)）．
（2）用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
①當(dāng)開關(guān)K與a連接時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為極．
②一段時(shí)間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時(shí)，虛線框內(nèi)的裝置可稱為．請(qǐng)寫出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式．
（4）某公廠向盛有CaSO₄懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好．再通入CO₂，則逐漸產(chǎn)生大量（NH₄）₂SO₄．請(qǐng)分析其原因[已知常溫下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過(guò)程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：
海水

除去懸浮

雜質(zhì)

濃縮

氯化劑

氯化

熱空氣

Br₂（g）

Na2CO3溶液

吸收

H2SO4

Br₂
（1）取24L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L；
（2）向其中通入足量Cl₂，反應(yīng)的離子方程式：，通入熱空氣的目的：；
（3）將吹出的Br₂用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，產(chǎn)生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）將吸收Br₂的溶液用足量硫酸處理得到Br₂單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，理論上可以得到Br₂的質(zhì)量為；
（5）請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為g/L．

某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式中不正確的是（　　）