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Ba2++SO42-=====BaSO4↓ NH4++OH-====NH3↑+H2O (2)Ag+.Ba2+. NH4+ Fe3+ (3)焰色反應(yīng) 若透過藍(lán)色鈷玻璃.火焰呈紫色.則說明有鉀離子. △ 18．分液漏斗 (2)MnO2+4HCl(濃)====Cl2↑+MnCl2+2H2O (3)氯氣中含有水蒸汽.氯氣和水蒸汽反應(yīng)生成HClO.HClO有漂白性. .甲 (6)Cl2+SO32-+H2O====2H++SO42-+2Cl- Cl2+2OH-=====Cl-+ClO-+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�

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（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程正確的是（　�。�

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