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10．下列反應(yīng)中.氧化劑與還原劑分子個數(shù)比為1∶2的是 ( ) 20080926 A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ △ B．2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+(CH3COO)2 Ca C．I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==== MnCl2+Cl2↑+2H2O 【查看更多】

下列敘述正確的是（　　）

A、在Na₂O₂與H₂O反應(yīng)中，Na₂O₂是氧化劑，H₂O是還原劑

B、Na₂O與Na₂O₂中陰離子個數(shù)與陽離子個數(shù)之比均為1：2

C、用氯化鈣溶液鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃溶液

D、質(zhì)量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，二者生成的CO₂一樣多

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下列敘述正確的是

A．在Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．Na2O與Na2O2中陰離子個數(shù)與陽離子個數(shù)之比均為1：2

C．用氯化鈣溶液鑒別 NaHCO3和Na2CO3溶液

D．質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，二者生成的CO2一樣多

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Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知K₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________．

(3)將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)中濃H₂SO₄過量，則________產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________．

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無機(jī)酸)一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)．