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請分析回答某同學在探究有關濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題。

I．探究上述四種酸氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質

（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是（填序號，下同）         ，微熱則發(fā)生反應的是          ，加熱后發(fā)生反應的是          ，加熱也不發(fā)生反應的是          。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是：                                                     

（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入右下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項，但多選倒扣分，下同）               

A．通入X氣體后產生白色沉淀     

B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

C．通入Y氣體后產生開始沉淀     

D．通入Y氣體后沉淀溶解     

E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結論是              

A．HNO₃ 的酸性比H₂SO₄強             B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強

C．BaSO₃能溶于鹽酸                   D．HNO₃ 能氧化H₂SO₃（或SO₂） 

E．BaSO₄ 不溶于水也不溶于HNO₃溶液

II．下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式                                         。

（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體           （填：“能”或“不能”），請闡述理由（包括化學方程式）是                                                    

（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是                        

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

請回答下列問題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是                              ；

（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是                                    ；

請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                  。

（3）第②步中應將溶液pH調至                  。

（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為         種方案為最佳方案，理由是                   、                  。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂    2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數(shù)為____             。

②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是                          。

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表