題目列表(包括答案和解析)
甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的實驗。
(1)甲組:沉淀分析法
把m g混合物溶解后假如過量BaCl2,然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量,固體質量為w g,根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3質量分數為 。寫出反應的離子方程式 。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L,則溶液中殘留的CO32-的質量的量濃度是 。(Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)
(2)乙組:氣體分析法
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把m g混合物與過量鹽酸反應后,用如上圖裝置測定產生的CO2氣體的體積,為減小CO2的溶解,B中溶液應是 ,選用該溶液后實驗結果還是不準確,原因是 。針對上述問題,乙組同學改用測定反應結束后容器A中溶質質量的方法測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量,如果在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺,則測出的樣品中Na2CO3的質量分數將 。(填“偏大”或“偏小”)
(3)丙組:滴定分析法
稱量m g混合物試樣于錐形瓶中,加水使之溶解后,加酚酞指示液2滴,用c mol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl),消耗HCl 溶液V1mL,然后,加入甲基橙指示液1~2滴,繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬∟aHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O),消耗HCl溶液V2mL。則樣品中Na2CO3的質量分數為 。
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