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C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.B 10.D 11.B 12.A 【查看更多】

A（C₁₀H₁₀O₂）是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，A沒(méi)有酸性，能使溴水褪色．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
現(xiàn)擬從芳香烴

出發(fā)來(lái)合成A，合成路線如下：

已知：烯醇結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)異構(gòu)化為醛：即R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO．
（1）B中官能團(tuán)的名稱

羧基、碳碳雙建

（2）反應(yīng)⑦屬于消去反應(yīng)

B

A加成反應(yīng) B消去反應(yīng) C氧化反應(yīng) D取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（4）反應(yīng)⑦生成的有機(jī)物F有兩種可能，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

．
（5）①寫(xiě)出G與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的方程式

②與G互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種的G同分異構(gòu)體有

4

種．
（6）A在一定條件下能生成一種高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見(jiàn)的金屬．
請(qǐng)回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是

極性共價(jià)鍵

．
（2）高溫時(shí)，6g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

．
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^-，與X^-組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是

．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）

小于

原來(lái)的2倍，原因是

2NO₂?N₂O₄為可逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來(lái)的一半時(shí)，平衡向右移動(dòng)，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍

．
（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是

3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

．

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A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是

；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；
（3）AW₃可用于凈水，其原理是

（請(qǐng)用離子方程式表示）；
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提離反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是

；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200mL 1mol?L^-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

；
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式：

．

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A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×10²³個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，用0.4 g A能放出0.02 g H₂。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。C元素原子的M層電子數(shù)是L層的一半。

(1)求A的相對(duì)原子質(zhì)量。_____________________________

(2)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示A元素的簡(jiǎn)單離子和C原子結(jié)構(gòu)。_______________________

(3)用電子式表示A、B兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程。_______________________

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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號(hào))，其基態(tài)原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是 _______

(填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是 _______ (填物質(zhì)字母代號(hào))。

（3）晶格能的大�。篗gO _______ NaCl，鍵能的大�。篐Br _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是 _______

A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³^＋的實(shí)驗(yàn)方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是 _______ 。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是 _______

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