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(一)重要知識(shí)點(diǎn)回顧 1.“物質(zhì)的量 這個(gè)概念十分重要.貫穿高中化學(xué)的始終.在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位. (1)請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻滋? (2)物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O 從質(zhì)量角度: 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度: 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度: 從標(biāo)況下氣體體積角度: 從任意相同條件氣體體積角度: 2體積 1體積 2. 請(qǐng)以NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液為例. 簡(jiǎn)述大致步驟 主要儀器: 誤差分析 操 作 實(shí) 情 對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱量前未調(diào)零點(diǎn).天平指針偏向左邊 稱取藥品時(shí)放在右邊托盤上稱量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯 定容時(shí)眼睛處于仰視的位置 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線.再加水至刻度線 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

石油、煤炭和天然氣都屬于不可再生能源，對(duì)它們的精加工尤為重要．
（1）石油分餾時(shí)，在不斷向
 
（填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過(guò)程為
 
操作過(guò)程．
（2）石油裂化分為熱裂化、
 
和加氫裂化，裂化的目的是提高
 
的產(chǎn)量．
（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和
 
的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒
 
進(jìn)行燃燒的過(guò)程．
（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和
 
存在下與
 
作用產(chǎn)生液體燃料的過(guò)程．
（5）工業(yè)合成氨的原料氣是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，而氫氣的來(lái)源是水和天然氣．請(qǐng)寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式
 
，
 
；
（6）在合成氨原料氣的制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2（g）
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
 
．

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（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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純堿在工業(yè)上非常重要．
（1）取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A．燒杯溫度升高，理由是
 
；
（2）從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實(shí)驗(yàn)程序?yàn)椋?!--BA-->
 
；（填序號(hào)，可重復(fù)使用）
①蒸發(fā)結(jié)晶②放入干燥器③轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器中④用水洗滌2-3次⑤用乙醇洗滌⑥加熱灼燒
（3）取純凈物13.92g晶體A，進(jìn)行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 樣品A T1℃下得到物質(zhì)X T2℃下得到物質(zhì)Y 600℃時(shí)得到物質(zhì)Z
質(zhì)量/g 13.92 11.75 7.45 6.36
通過(guò)計(jì)算確定樣品A的化學(xué)式．并寫出計(jì)算過(guò)程．
 
．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                     圖2                  圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                    ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為       。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點(diǎn)，溫度T1    T2（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                              （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

 

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是???????? 。

A．體系的密度不發(fā)生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變

C．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化??? ?? D．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

E．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為?????????? ，升高溫度，平衡常數(shù)????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ????? 點(diǎn)，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）

 

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