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17．某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟順序為: ( ) ①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中, ②加入適量Na2SO3稀溶液, ③分離出下層液體. ④將分液漏斗充分振蕩后靜置 A．①②④③ B．②①③④ C．③①②④ D．④①③② 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I2，I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：   
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入適量Na2SO3稀溶液；  
c.分離出下層液體。
 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
(3)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIO3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________。
(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：______________________________________。

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海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
精英家教網(wǎng)
已知：四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中．某學(xué)生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是
 
．
（4）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．

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（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是        。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

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（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：

KIO3+   KI+   H2SO4＝   K2SO4+   I2+  H2O

(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是         。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。

 

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(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：________
KIO3+________KI+________H2SO4＝________K2SO4+________I2+________H2O
(2) 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體；
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________。

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