（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）已知離子反應(yīng)：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反應(yīng)中NH₃消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為             。

（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應(yīng)中NH₃消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為            。