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在同溫同壓下.下列各組熱化學方程式中.△H2>△H1的是 A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 D．H2(g) +Cl2 △H1 2 H2(g) + 2 Cl2 △H2 20. 某溫度下.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY.達到平衡后.保持溫度不變.將容器的容積壓縮到原來容積的一半.當達到新平衡時.物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是 A．可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)數(shù):a＞b+c B．壓縮容器的容積時.v正增大.v逆減小 C．達到新平衡時.物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達到新平衡時.混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是 （　�。�

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在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是 (　　 )

A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）  △H1； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2

B. S（g）+O2（g）== SO 2（g）   △H1；   S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2 

C. C（s）+1/2O2（g）==CO（g）  △H1；  C（s）+O2（g）==CO2（g）   △H2

D. 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==H Cl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）==2H Cl（g） △H2

 

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在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（  ）

A、S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1        S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B、2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1      2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1      2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2

D、H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1        1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

 

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在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是 (　　 )

A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）  △H1； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H2

B. S（g）+O2（g）== SO 2（g）   △H1；   S（s）+O2（g）== SO 2（g） △H2 

C. C（s）+1/2O2（g）==CO（g）  △H1；  C（s）+O2（g）==CO2（g）   △H2

D. 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==H Cl（g） △H1； H2（g）+Cl2（g）==2H Cl（g） △H2

 

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在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是 （ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）═2H Cl（g）△H2

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