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22．已知A.B為兩種黑色粉末.D為紅色單質(zhì).A.B.C.D.E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示. 請回答: (1)A中金屬元素的化合價是 , (2)E的化學(xué)式為 , (3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , (4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 , (5)反應(yīng)①的反應(yīng)基本類型是 . 【查看更多】

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為黑色粉末。

Ⅰ、利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：

（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后： ①在導(dǎo)管口處進(jìn)行適當(dāng)操作，觀察現(xiàn)象。 ②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：_________________________。根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是________________________。 ③寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）已知水與C反應(yīng)生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X。為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示實驗裝置：

（3）請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應(yīng)方程式___________________________。
（4）實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？_______________________________。
（5）實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是_____________________________，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：_________________________________。

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（2011?沈陽二模）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基．

請回答下列問題：
（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（2）F中一定含有的官能團名稱

羥基

．
（3）某課外小組設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱．
②向裝置中鼓入空氣的目的是

將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中

；丙裝置中藥品的名稱是

無水硫酸銅

，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明

A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收

．
③如何判斷A已完全分解？

連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全

．
④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃?2Cu（OH）₂

．

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（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置；C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和 ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是。

（3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E⁺=A²⁺+E₂能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、

B兩種金屬，插入含大量E⁺的電解質(zhì)溶液的燒杯中，

可組成原電池。如圖。

B為_______極，電極反應(yīng)式為________

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）（填字母）。

a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng) b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c. F^-使I^-的氧化性減弱 d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，

則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）（填字母）。

a. A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng) b. A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c. F^-使I^-的氧化性減弱 d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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