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某課外活動(dòng)小組.為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量.在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0g.放入燒杯中.加入一定濃度的稀硫酸200mL.加熱.恰好完全反應(yīng).然后冷卻.稱量.反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g.計(jì)算: (1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量, (2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少? 答案:4.8% 0.85mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外活動(dòng)小組，為了研究金屬的腐蝕和防護(hù)原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

[　　]

A．

燒杯中導(dǎo)氣管內(nèi)產(chǎn)生氣泡

B．

燒杯中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．

金屬片剪口變紅

D．

鋅被腐蝕

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某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：
當(dāng)Zn與濃H2SO4 反應(yīng)時(shí)濃H2SO4 濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4 反應(yīng)可產(chǎn)生H2
當(dāng)Zn與濃H2SO4 反應(yīng)時(shí)濃H2SO4 濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4 反應(yīng)可產(chǎn)生H2
                                          
（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

（4）A中加入的試劑可能是
品紅溶液
品紅溶液
，作用是
檢測二氧化硫
檢測二氧化硫
；B中加入的試劑可能是
濃硫酸
濃硫酸
，作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
；E中加入的試劑可能是
堿石灰
堿石灰
，作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
黑色的CuO變成紅色的Cu，白色粉末變成藍(lán)色
黑色的CuO變成紅色的Cu，白色粉末變成藍(lán)色
．

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Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請?jiān)u價(jià)該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)       D．膠粒能透過濾紙．

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（實(shí)驗(yàn)化學(xué)）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：
53467218（6、7可顛倒）
53467218（6、7可顛倒）
．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是
大理石
大理石
和
鹽酸
鹽酸
．
（3）裝置A的作用是
吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳
吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳
，裝置B的作用是
吸收中混有的HCl
吸收中混有的HCl
．
（4）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意
a
a
和
c
c
（填寫字母編號）．
a．視線與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平．

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