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先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。

反應(yīng)物Ⅰ	反應(yīng)物Ⅱ	反應(yīng)現(xiàn)象	說明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
Na2CO3溶液	__________	生成白色沉淀	該沉淀為__________，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^-五種離子。要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用____________________溶液。

（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)和OH^-。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的，并用______________________測定溶液的酸堿性。

實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：                 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4		CaCl2	MgCl2	CaSO4
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／cm3）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)）用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是______________________；

（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要除去？_________，理由是________________

（3）步驟④中所有操作的共同目的是_____________；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是____________，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的方法_______________________。

 

（8分）實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題： 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／g

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4	（NH4）2SO4	CaCl2	MgCl2	CaSO4
36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要加入某種試劑除去？    ，理由是             

（3）步驟④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是    ，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為              。