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書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的幾個問題 (1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì).哪些物質(zhì)是易溶于水的.哪些物質(zhì)是微溶于水的. 在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示.不能寫成離子形式. 對于微溶物的處理.有以下三種情況: ①在生成物中有微溶物析出時(shí).應(yīng)用分子式表示.如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí).其離子方程式為: ②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí).應(yīng)將微溶物寫成離子形式.如在澄清的石灰水中通入適量CO2.其離子方程式為: ③當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物.且處于懸濁液或固態(tài)時(shí).應(yīng)將微溶物寫成分子式.如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液.其離子方程式為: (2)注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì).在溶液中是易電離的,哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì).在溶液中是難電離的. 常見的弱電解質(zhì)有:HF.HClO.H2S.CH3COOH等弱酸,H2SO3.H2PO4等中強(qiáng)酸,NH3·H2O等弱堿,還有水也是弱電解質(zhì). 在寫離子方程式時(shí).難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式.如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:. 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為:. (3)注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行. 離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).一般不用離子方程式表示.如氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng).就不能用離子方程式表示.只能用化學(xué)方程式表示: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 而NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱的反應(yīng).就可以用離子方程式表示: (4)注意濃酸中水的含量 濃H2SO4的濃度一般為98%.水的含量很少.其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在.所以有濃硫酸參加的一些反應(yīng).可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).如NaCl固體與濃硫酸.Cu與濃硫酸的反應(yīng).一般不用離子方程式表示.只能用化學(xué)方程式表示: 濃鹽酸的濃度一般為36%.濃硝酸的濃度一般為69%.它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以離子形式存在.所以在離子方程式中.濃HCl與濃HNO3都應(yīng)寫成離子形式.如: MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2的離子方程式為: MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為: Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為: 3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2++2NO+4H2O (5)注意電荷是否守恒 一個正確的離子方程式.不僅要遵循質(zhì)量守恒.還要遵循電荷守恒.即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)要相等.方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等.如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式.若寫成就錯了.雖然反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等.但兩邊電荷數(shù)不等.因而是錯誤的.正確的寫法是: 2Fe2+ +4Br­-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2. (6)注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否正確 有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減.要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰.陽離子的配比.如:H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式.應(yīng)當(dāng)是 而不應(yīng)寫成.因?yàn)锽a(OH)2 電離時(shí).電離出的與物質(zhì)的量之比為1∶2而不是1∶1,H2SO4電離出的H+與SO物質(zhì)的量之比為2∶1而不是1∶1. (7)注意有水參加的反應(yīng) 在許多離子反應(yīng)中.水是一種反應(yīng)物.書寫離子方程式時(shí)一定要注意這一隱含因素.如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的離子方程式為: Ca2++2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 又如往溴水中通入SO2氣的離子方程式為: 5.判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容 (1)看反應(yīng)能否寫離子方程式. (2)看“== .“ .“ .“ 及必要的反應(yīng)條件是否正確.齊全. (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確.如HCO不能寫成H++CO.而HSO通常應(yīng)寫成H++SO等.該用離子表示的是否拆成了離子.該用分子式表示的是否寫成了分子式. (4)看產(chǎn)物是否符合事實(shí).如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2.S和HCl.而不生成FeS. (5)看是否漏掉離子反應(yīng).如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng).既要寫B(tài)a2+與SO生成BaSO4的反應(yīng).又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2的反應(yīng). 此外.還要檢查是否符合質(zhì)量守恒.電荷守恒,檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確. (三)關(guān)于溶液中離子共存問題 在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng).能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存.不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存. 1.在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí).這些離子就不能大量共存.如SO與Ba2+.Pb2+.Ag+,OH-與Cu2+.Fe3+.Mg3+.Al3+.Zn2+,Ag+與Cl-.Br-.I-.CO.SO.S2-,Mg2+.Ca2+.Ba2+2+2+2+222+.與CO.SO.PO,S2-與Cu2+.Pb2+等.不能大量共存. 2.離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí).則這些離子不能大量共存.如H+與.OH-.ClO-.CH3COO-.HPO.H2PO,OH-與HCO.HS-.HSO.H2PO.HPO.H+等不能大量共存. 3.離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí).則這些離子不能大量共存.如H+與CO.SO.HCO.HSO.S2-.HS-,OH-與NH等不能大量共存. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí)，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

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（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)都應(yīng)寫成離子形式

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某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）鉀與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是
鉀與水反應(yīng)放熱
鉀與水反應(yīng)放熱
（任寫一個），該反應(yīng)的離子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．
（2）鉀與氯氣反應(yīng)
該實(shí)驗(yàn)中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是
B
B
（填序號）．
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca（ClO）2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是
D
D
（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈      D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)；
②將生成物研成細(xì)粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據(jù)此回答下列問題：
①使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
．
②測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，平視讀數(shù)
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，平視讀數(shù)
．
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94g進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
72.08%
72.08%
．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

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碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
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步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

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