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下列各物質(zhì)與水反應(yīng).水作氧化劑的是 A.氟氣 B.鈉 C.氯氣 D.三氧化硫 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組物質(zhì)相互作用，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、二氧化硫與水B、氯氣和水C、氟氣和水D、鋁與氫氧化鈉溶液

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大量排放CO2會(huì)加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，世界各國(guó)在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢(shì)，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
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（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

（2） 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；______________________________________________；

③_______________________________________________；

該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

 

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

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