在线手机AV不卡,日韩精品av加勒比久久一区 ,欧美精产国品一二三区视频

13．見圖1-8將混合氣體通過濃NaOH.進行洗氣.則先將CO2吸收.將剩余的CO氣體通過濃H2SO4即得到干燥的CO.再將鹽酸滴入洗氣瓶中將CO2放出.并通過濃硫酸進行干燥.即得到干燥的CO2. 解析:要將CO2和CO分離并得到干燥的氣體.可根據兩種氣體化學性質上的差異.選擇適當的吸收劑.先將一種氣體吸收.將另一種氣體干燥.然后再將吸收的氣體放出并進行干燥.所以.應先用濃NaOH將CO2吸收.生成Na2CO3.將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO.再將鹽酸滴入Na2CO3中.將生成的CO2通過濃硫酸干燥.從而得到干燥的CO2. 【查看更多】

高氯酸按(NH₄ClO₄)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________．

(2)反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的質量分數分別為0.30和0．l5(相關物質的溶解度曲線見下圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄CIO₄晶體的實驗操作依次為________(填操作名稱)干燥．

(3)樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝代已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L^－1　H₂SO₄溶解于錐形瓶中．

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L^－1　NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V₁ mL

步驟8．將實驗步驟1－7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1－7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是________(填寫步驟號)．

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是________．

查看答案和解析>>

高氯酸銨(NH₄ClO₄)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________．

(2)反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0．l5(相關物質的溶解度曲線見圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、干燥．

(3)樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶解于錐形瓶中．

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L^－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V₁mL．

步驟8．將實驗步驟1～7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是________(填寫步驟號)．

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是________．

查看答案和解析>>

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取

NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供

熱就能進行，其原因是。

(2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）

、干燥。

(3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00mL約H₂SO₄ 溶解于錐形瓶中。

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液

步驟8.將實驗步驟1-7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________。

②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是 _____

查看答案和解析>>

高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NH₄ClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供
熱就能進行，其原因是                     。
(2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）
       、干燥。

(3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
步驟3：準確量取40.00mL約H₂SO₄ 溶解于錐形瓶中。
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
步驟8.將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是 _____