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（2011?佛山一模）純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：NaOH和Na₂CO₃；
假設(shè)2：只有Na₂CO₃；
假設(shè)3：只有NaHCO₃；
假設(shè)4：．
②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na₂CO₃．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
1moL?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1 MgCl₂溶液、0.5moL?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過(guò)濾裝置．（步驟可不填滿也可增加）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：	產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有Na2CO3
步驟2：	溶液變紅色，說(shuō)明固體中含有NaOH 溶液變紅色，說(shuō)明固體中含有NaOH
步驟3：	空 空

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH₃?H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄、⑥HCl   ⑦H₂O是強(qiáng)電解質(zhì)的是，是弱電解質(zhì)的是
（2）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣并放出熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=．

如圖裝置可證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)：
（1）將A與B連接，打開(kāi)止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式_．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量白色固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該固體的成分：
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：該固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設(shè)2：該固體只有Na₂CO₃；
假設(shè)3：該固體只有．
假設(shè)4：該固體為．
②．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1的固體是NaOH和Na₂CO₃，寫出步驟及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．（步驟可不填滿也可增加）
限選的試劑、儀器：1moL?L^-1HCl、1mol?L^-1 MgCl₂、0.5moL?L^-1BaCl₂和1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)向1mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中能得到Fe（OH）₃膠體的同學(xué)是．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶電荷（填“正”或“負(fù)”）．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是．

某澄清溶液中，可能存在Na⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃六種離子中的幾種．  將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知氧化性Cl₂＞IO^-₃）：
（1）滴加過(guò)量的新制氧水，溶液變黃色，并有氣泡生成；
（2）向（l）中的所得溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成；結(jié)論是．
（3）向（1）中所得溶液中加入淀粉溶液溶液，不顯藍(lán)色；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷溶液中一定存在的離子是．溶液中一定不存在的離子是．