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A、B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發(fā)生反應都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）元素的符號：A．，C．．
（2）元素B和F形成的化合物的電子式．
（3）D元素的氧化物屬于晶體，含a mol D的上述晶體中含D-O共價鍵mol．
（4）E元素的最高價氧化物與水反應的化學方程式是．

有A、B、C、D、E、F六種元素．A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖1所示．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為．
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO₃分子的鍵角為．
（3）CA₃極易溶于水，其原因是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理結構為（選填字母）．
（4）從晶胞結構圖1中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ρ（g?cm^-3）．，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構型為；
（6）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結論為．